緒論 一、物理化學的任務和內容 二、物理化學的發展及其與藥學的關系 三、物理化學的學習方法**章 熱力學**定律 **節 熱力學概論 一、熱力學研究的基本內容 二、化學熱力學研究的內容 三、熱力學研究方法和局限性 第二節 熱力學基本概念 一、系統與環境 二、系統的性質 三、熱力學平衡態 四、狀態函數與狀態方程 五、過程與途徑 六、熱和功 第三節 熱力學**定律 一、熱力學**定律 二、熱力學能 三、熱力學**定律的數學表達式 第四節 體積功與可逆過程 一、體積功 二、幾種過程的功 三、可逆過程 第五節 焓 第六節 熱容 第七節 熱力學**定律的應用 一、熱力學**定律在理想氣體中的應用 二、熱力學**定律在實際氣體中的應用 第八節 熱化學 一、化學反應的熱效應 二、反應進度 三、熱化學方程式 第九節 化學反應熱效應的計算 一、赫斯定律 二、生成焓 三、燃燒焓 四、由鍵焓估算反應熱效應 五、離子摩爾生成焓 六、溶解熱與稀釋熱 七、反應熱與溫度的關系——基爾霍夫定律 第十節 能量代謝與微量量熱技術簡介第二章 熱力學第二定律 **節 自發過程的特征 第二節 熱力學第二定律 第三節 卡諾循環 第四節 卡諾定理 第五節 熵 一、熵的導出 二、熱力學第二定律數學表達式——克勞修斯不等式 三、熵增原理 第六節 熵變的計算 一、環境熵變的計算 二、系統熵變的計算 第七節 熵函數的物理意義 一、熵是系統混亂程度的度量 二、熵與概率 第八節 熱力學第三定律及規定熵 一、熱力學第三定律 二、規定熵 三、化學反應的熵變 第九節 亥姆霍茲能、吉布斯能 一、熱力學**定律、第二定律聯合表達式 二、亥姆霍茲能 三、吉布斯能 四、自發過程方向和限度的判據 第十節 △f和△g的計算 一、理想氣體簡單狀態變化過程的△f和△g 二、相變過程的△g 三、化學變化的△g 第十一節 熱力學函數間的關系 一、熱力學基本關系式 二、麥克斯韋關系式 三、△g與溫度的關系——吉布斯-亥姆霍茲方程 第十二節 非平衡態熱力學簡介 一、敞開系統、非平衡態 二、熵流、熵產生和耗散結構 ……第三章 多組分系統熱力學第四章 化學平衡第五章 相平衡第六章 電化學第七章 化學動力學第八章 表面化學第九章 膠體分散系統第十章 大分子溶液參考文獻附錄中英文對照索引