1　濕法冶金熱力學(xué)基礎(chǔ)
　1.1　熱力學(xué)的基礎(chǔ)知識
　　1.1.1　內(nèi)能
　　1.1.2　焓
　　1.1.3　熱容
　　1.1.4　物質(zhì)的摩爾焓和反應(yīng)熱
　　1.1.5　熵和自由能
　　1.1.6　偏摩爾量
　　1.1.7　相對摩爾量
　　1.1.8　混合熱力學(xué)性質(zhì)
　　1.1.9　化學(xué)勢
　　1.1.10　過剩函數(shù)
　　1.1.11　標(biāo)準(zhǔn)溶解自由能及相互作用系數(shù)
　1.2　水溶液熱力學(xué)
　　1.2.1　電解質(zhì)的離解
　　1.2.2　金屬鹽溶液
　　1.2.3　溶解熱和沖淡熱
　　1.2.4　水溶液中的反應(yīng)熱
　　1.2.5　水溶液中離子的生成熱
　　1.2.6　離子的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓
　　1.2.7　離子的標(biāo)準(zhǔn)熵及離子熵的對應(yīng)原理
　　1.2.8　半電池反應(yīng)及電子熱力學(xué)性質(zhì)
　　1.2.9　在有離子參與時反應(yīng)的△GT求法
　1.3　水溶液中溶解物質(zhì)活度系數(shù)
　　1.3.1　單一電解質(zhì)溶液的滲透系數(shù)及活度系數(shù)
　　1.3.2　混合電解質(zhì)溶液活度系數(shù)的計算
　　1.3.3　單一離子的活度系數(shù)
　參考文獻
2　熱力學(xué)平衡圖
　2.1　二元系的P-T（壓強－溫度）圖
　2.2　金屬化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能與溫度的關(guān)系圖
　　2.2.1　MGO的△FGM-T線
　　2.2.2　氧化物的△FGM-T圖
　　2.2.3　專用標(biāo)尺的作用
　2.3　優(yōu)勢圖
　2.4　電位－PH圖
　　2.4.1　電位－PH圖說明
　　2.4.2　電位－PH圖的結(jié)構(gòu)原理與方法
　　2.4.3　CU-H2O系電位-PH圖
　　2.4.4　CU-NH3-H2O系電位-PH圖
　　2.4.5　繪制的同時平衡電位-PH圖的新方法
　　2.4.6　相律對電位-PH圖的應(yīng)用
　2.5　高溫下的電位-PH圖
　　2.5.1　高溫下水溶液體系熱力學(xué)性質(zhì)的計算
　　2.5.2　高溫下NI-H2O系的電位－PH圖
　2.6　熱力學(xué)平衡圖拓?fù)鋵W(xué)
　　2.6.1　熱力學(xué)平衡圖平衡
　　2.6.2　含有假二元相的三元系
　參考文獻
3　化學(xué)平衡
　3.1　化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式
　3.2　質(zhì)量作用定律及平衡常數(shù)
　3.3　單相化學(xué)反應(yīng)平衡計算
　3.4　復(fù)雜體系的化學(xué)平衡
　　3.4.1　反應(yīng)進度及轉(zhuǎn)化率
　　3.4.2　反應(yīng)條件對反應(yīng)進度的影響
　　3.4.3　同時平衡
　　3.4.4　原子矩陣
　　3.4.5　化學(xué)計量系數(shù)矩陣
　　3.4.6　迭代法計量化學(xué)平衡
　　3.4.7　*小自由能法計算化學(xué)平衡
　參考文獻
4　基礎(chǔ)動力學(xué)
5　溶解度
6　預(yù)處理的理論
7　浸出過程的原理
8　液固分離的原理
9　浸出液脫鐵、脫硅的原理
10　溶劑萃取
11　離子交換
12　膜分離的理論
13　凈化除雜和制取金屬、金屬粉體材料的原理
14　微生物濕法冶金原理
15　濕法冶金電化學(xué)及電積過程的理論
后記
參考文獻