緒言
0.1物理化學研究的對象及其方法
0.2物理化學在生命科學中的應用

第1章熱力學**定律
1.1熱力學研究的對象、限度及其發展
1.2熱力學的一些基本概念
1.2.1熱力學體系和環境
1.2.2熱力學狀態和狀態函數
1.2.3熱力學過程和途徑
1.3熱力學**定律
1.3.1熱力學能、熱和功
1.3.2熱力學**定律及其數學表達式
1.4功與過程
1.4.1體積功
1.4.2可逆過程
1.4.3相變過程中的體積功
1.5熱與焓
1.5.1簡單變溫過程
1.5.2相變過程
1.5.3焓
1.6熱力學**定律對理想氣體的應用
1.6.1理想氣體的熱力學能和焓-Gay.Lussac-Joule（蓋·呂薩克-焦耳）實驗
1.6.2理想氣體的C與CV之差
1.6.3絕熱過程
1.7熱化學
1.7.1化學反應的熱效應
1.7.2反應進度
1.7.3熱化學方程式
1.8Hess（赫斯）定律
1.9幾種熱效應
1.9.1生成焓
1.9.2燃燒焓
1.9.3溶解焓和稀釋焓
1.9.4離子生成焓
1.10反應熱與溫度的關系-Kirchhoff定律
1.11新陳代謝與熱力學
參考讀物
思考題
習題
第2章熱力學第二定律
2.1自發變化的共同特征——不可逆性
2.2熱力學第二定律
2.3熵
2.3.1Carnot（卡諾）循環和熵函數的發現
2.3.2過程方向的判斷
2.3.3熵增加原理
2.4熵變的計算
2.4.1等溫過程的熵變
2.4.2非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變
2.4.3環境的熵變
2.5熱力學第二定律的本質——熵的統計意義
2.6熱力學第三定律和標準熵
2.6.1熱力學第三定律
2.6.2標準熵
2.6.3化學反應標準熵變的計算
2.7Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能
2.7.1Helmholtz自由能
2.7.2Gibbs自由能
2.8熱力學函數之間的一些重要關系式
2.8.1封閉體系的熱力學基本公式
2.8.2對應系數關系式
2.8.3Maxwell（麥克斯韋）關系式
2.9△G的計算
2.9.1簡單狀態等溫變化過程的AG
2.9.2等溫等壓下相變過程的AG
2.9.3化學反應過程的AG
2.10溫度和壓力對△G的影響
2.10.1溫度對AG的影響-Gibbs-Helmholtz公式
2.10.2壓力對AG的影響
2.11不可逆過程熱力學與耗散結構簡介
2.11.1開放體系的熵變
2.11.2*小熵產生原理
2.11.3自然科學中的自組織現象
2.11.4耗散結構形成的條件
2.11.5應用
參考讀物
思考題
習題
第3章溶液與相平衡
3.1偏摩爾量
3.1.1偏摩爾量的定義
3.1.2偏摩爾量的集合公式
3.2化學勢
3.2.1化學勢的定義
3.2.2化學勢在相平衡中的應用
3.2.3化學勢與溫度、壓力的關系
3.3理想氣體的化學勢
3.4實際氣體的化學勢
3.5理想溶液各組分的化學勢
3.5.1Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義
3.5.2理想溶液各組分的化學勢
3.6稀溶液及其各組分的化學勢
3.6.1Henry（亨利）定律與稀溶液
3.6.2稀溶液中溶劑的化學勢
3.6.3稀溶液中溶質的化學勢
3.7稀溶液的依數性
3.7.1蒸氣壓降低
3.7.2凝固點降低
3.7.3沸點升高
3.7.4滲透壓
3.7.5生物體內的滲透功
3.8非理想溶液及其各組分的化學勢
3.8.1非理想溶液中溶劑的化學勢
3.8.2非理想溶液中溶質的化學勢
3.8.3活度與活度系數的測定
3.9電解質溶液
3.9.1電解質溶液中各組分的化學勢、活度與活度系數
3.9.2離子平均活度系數的理論計算
3.10大分子溶液及其滲透壓
……
第4章化學平衡
第5章電化學
第6章化學動力學
第7章表面化學
第8章膠體分散體系
第9章分子結構與分子光譜
第10章晶體結構
附錄