緒言
  0.1  物理化學(xué)研究的對象及其方法
  0.2  物理化學(xué)在生命科學(xué)中的應(yīng)用
第1章  熱力學(xué)**定律
  1.1  熱力學(xué)研究的對象、限度及其發(fā)展
  1.2  熱力學(xué)的一些基本概念
    1.2.1  熱力學(xué)體系和環(huán)境
    1.2.2  熱力學(xué)狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
    1.2.3  熱力學(xué)過程和途徑
  1.3  熱力學(xué)經(jīng)一定律
    1.3.1  熱力學(xué)能、熱和功
    1.3.2  熱力學(xué)**定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式
  1.4  功與過程
    1.4.1  體積功
    1.4.2  可逆過程
    1.4.3  相變過程中的體積功
  1.5  熱與焓
    1.5.1  簡單變溫過程
    1.5.2  相變過程
    1.5.3  焓
  1.6  熱力學(xué)**定律對理想氣體的應(yīng)用
    1.6.1  理想氣體的熱力學(xué)能和焓——Ca·Lussac-Joule（蓋·呂薩克－焦耳）實(shí)驗(yàn)
    1.6.2  理想氣體的Cp與Cv之差
    1.6.3  絕熱過程
  1.7  熱化學(xué)
    1.7.1  化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
    1.7.2  反應(yīng)進(jìn)度
    1.7.3  熱化學(xué)方程式
  1.8  Hess(赫斯)定律
  1.9  幾種熱效應(yīng)
    1.9.1  生成焓
    1.9.2  燃燒焓
    1.9.3  溶解焓和稀釋焓
    1.9.4  離子生成焓
  1.10  反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——Kirchhoff定律
  1.11  新陳代謝與熱力學(xué)
  參考讀物
  思考題
  習(xí)題
第2章  熱力學(xué)第二定律
  2.1  自發(fā)變化的共同特征——不可逆性
  2.2  熱力學(xué)第二定律
  2.3  熵
    2.3.1  Carnot(卡諾)循環(huán)和熵函數(shù)的發(fā)現(xiàn)
    2.3.2  過程方向的判斷
    2.3.3  熵增加原理
  2.4  熵變的計(jì)算
    2.4.1  等溫過程的熵變
    2.4.2  非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變
    2.4.3  環(huán)境的熵變
  2.5  熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)——熵的統(tǒng)計(jì)意義
……
第3章  溶液與相平衡
第4章  化學(xué)平衡
第5章  電化學(xué)
第6章  化學(xué)動力學(xué)
第7章  表面化學(xué)
第8章  膠體分散體系
第9章  分子結(jié)構(gòu)與分子光譜
第10章  晶體結(jié)構(gòu)
附錄